Tình hình là em bí hơi bị nhiều câu nên lập topic nhờ pà kon giải đáp giúp
Đầu tiên về vấn đề góc liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử có 2 yếu tố ảnh hưởng đến độ lớn của góc liên kết đó là
_ Độ âm điện
_ Loại liên kết ( đôi , đơn , ba )

yếu tố nào wan trọng nhất

Thứ hai trong bài 3 câu f dù có bài giải vô cơ nhưng vẫn chưa hiểu thầy so sánh bán kính của gốc nitrat với gốc clorua như thế nào ?

loại liên kết là yếu tố ảnh hưởng mạnh hơn do nếu là lk 2 thì mật độ e sẽ tăng lên,lực đấy giữa các nối tăng theo ---> góc lk tăng

mói check trên wiki xong dù sao cũng cảm ơn pH

Hằng thấy Huy nói đúng đó.yếu tố loại liên kết wan trọng hơn.Còn độ âm điện hình như chỉ dùng để dự đoán điện tử nằm lệch về nguyên tử nào thôi(hình như thôi nha,hok chắc lắm!!!) [You must be registered and logged in to see this image.]

Theo như Tr nghĩ, trường hợp này khá đơn giản, anion NO3(-) có bán kính to hơn vì nó có tới 3 nguyên tử kết hợp lại với nhau, tạo ra vùng không gian có bán kính lớn hơn nhìu so với Cl chỉ đứng một mình. .

Tr thắc mắc cái nì. Bài 11 trang 3.
Bài giải nói rằng trong NF3, các liên ket ko đối song dẫn đến moment lưỡng cực khác không, điều mà trong NH3 ko có.
Nhưng khi Tr viết công thức Lewis ra, N trong cả NF3 và NH3 đều có 1 cặp e tu do ko liên kết -> đều ảnh hưởng đến các liên kết N-F hay N-H trong phân tử, ko thấy yếu tố đối song như trong bài giải nói. Ai giải thix giùm. với

cái này là do độ âm điện của F khá lớn làm electron trong lien kết N->F bị lệch về phía F dẫn đến tổng vecto lực đẩy của 3 liên kết N -->F cùng phương ngược hướng với vecto của đôi điện tử tự do của N . Đ/v H thì ngược lại do N âm điện hơn nên sẽ khiến electron bi lệc về phía nó làm tổng vecto đẩy củng hướng với vecto của đôi điện tử tự do nên phân tử NH3 có momen lượng cực mạnh hơn hẳn so với NF3

ra thía, cũng nghĩ đến độ âm điện mà ko bik giải thích sao, thanks nh2iu

HELP!Pà kon ơi có ai bít giải thích dùm Hằng đẹp đi!!!
ở trang 43 sách vô cơ của thầy Hưng đầu trang có nêu ví dụ so sánh tính axit của BrCl với HCl đó.ở đây dùng pt thủy phân của BrCl ra HBrO và HCl nên kết luận BrCl mạnh hơn HCl==}Cũng thấy hợp lí hen!!!

Đùng 1 cái,wa trang 46 ở cuối trang,có ví dụ so sánh tính axit của SO2Cl2 đó.Cũng dùng pt thủy phân lun ,cho ra H2SO4 và HCl nhưng mà WHY kết luận nó mạnh hơn SO3.
Sao kì dzậy???Sao hok =}nó mạnh hơn H2SO4 và HCl lun đi????

Còn nữa nè!!!
Ở trang 51 có bảng so sánh tính acid-baz của anion với khả năng thủy phân của các chất đó mí bạn.Hằng thắc mắc là tại sao nói acid H2SiO3 là acid rất íu???Nó cũng có 1 O* mừ???Làm sao lại so sánh được độ mạnh acid giữa 1 oxyhydrocid như H2SiO3 với 1 hydracid như HF(Mặc dù bít trước là HF là acid yếu rồi đó)
Giúp mình đi pà kon!!!

Mọi người ơi cho hỏi với:
1. bài 25/18: N có 1 liên kết đơn, 1 liên kết phối trí, 1 liên kết đôi thì hoá trị là mấy? giải thích sao?
2. bài 33/21: câu d, phản ứng có tác chất là 2ion tan, sp có 1 tan 1 ko tan thì xét phản ứng xảy ra hoàn toàn ko ntn? (nếu tan hết dùng K*, mỗi vế còn 1 chất ko tan dùng so sánh tỉ lệ nồng độ sp/tc)
3. bài 36/22 giải thích ntn?
4. trang 55 sách của thầy đó, công thức hoá học nào của H2S2O3 thoả H2(+1)S(+6)S(-2)O3(-2) mình vẽ hoài ko được. còn công thức này trong đó 1 S+5 1 S-1 có gì sai ko mà thầy ko nêu?
H-O-S(=O)(=O)-S-H

Hằng ơi, SO2Cl2 thuỷ phân ra H2SO4 và HCl nên tính acid mạnh hơn H2SO4 đúng ko. người ta xem độ mạnh SO3 là độ mạnh H2SO4 vì SO3 là dạng oxit(khan nước) của H2SO4 mà

còn so sánh giữa H2SiO3 và HF thì Hoa nghĩ H2SiO3 chỉ có 1 O* mà Si có tính á kim, tác dụng phân cực NTTT ít, nối H-O ít phân cực hơn H-F của acid HF vì: F- độ âm điện rất lớn, tác dụng rút điện tử về phía F rất mạnh làm nối H-F phân cực mạnh về phía F
trong cùng bảng đó (trang 51) thì từ HSO4- trở đi số O* tăng lên, độ phân cực H-O tăng nên tính A tăng, các chất đó có tính A cao hơn HF(vì F tuy độ âm điện lớn nhưng liên kết khá bền vì mật độ điện tử lớn)
tiếp tục so sánh H2SO4 với HI thì H2SO4 2O* lại ko mạnh bằng HI H+ bk rất rất nhỏ, mà I bk quá lớn đi (CK 5 mà), lk kém bền nhiều so với độ phân cực nên tỉ lệ độ phân cực trên độ bền lk lớn hơn H2SO4, tính A mạnh hơn

bài 33/21
I2 ở đây là dạng dd chứ không phải dạng rắn
bài 36/22
nguyên nhân xảy ra phản ứng thứ 2 là do nhiệt động học mà giải thích,ở đk thường không xảy ra do phản ứng cần nhiệt để chuyển S8 qua thể hơi,trong khi phản ứng 2 không cần
có thể nói như sau:ở đk thường deltaG=deltaH-TdeltaS>0
nhưng khi ở dạng khí deltaG'=deltaG-deltaH'<0(deltaH' là năng lượng để đưa S8 -->S ở dạng khí
theo mình là vậy,có gì sai bạn góp ý

danganhtrung1990 đã viết:

Theo như Tr nghĩ, trường hợp này khá đơn giản, anion NO3(-) có bán kính to hơn vì nó có tới 3 nguyên tử kết hợp lại với nhau, tạo ra vùng không gian có bán kính lớn hơn nhìu so với Cl chỉ đứng một mình. .

bai nay thay Hung giai noi ko so sanh dc, y nhu vo si "cui bap" so voi vo si "cu chuoi" ai manh hon ko bik
phai dua vao Ka thoi

danganhtrung1990 đã viết:

Tr thắc mắc cái nì. Bài 11 trang 3.
Bài giải nói rằng trong NF3, các liên ket ko đối song dẫn đến moment lưỡng cực khác không, điều mà trong NH3 ko có.
Nhưng khi Tr viết công thức Lewis ra, N trong cả NF3 và NH3 đều có 1 cặp e tu do ko liên kết -> đều ảnh hưởng đến các liên kết N-F hay N-H trong phân tử, ko thấy yếu tố đối song như trong bài giải nói. Ai giải thix giùm. với

van de o cho moment luong cuc doisong voi cap electron hay ko,
NH3 thi ko, NF3 thi co

y kien tui nhu vay ko bik okay ko

nhuhangdethuong đã viết:

Ở trang 51 có bảng so sánh tính acid-baz của anion với khả năng thủy phân của các chất đó mí bạn.Hằng thắc mắc là tại sao nói acid H2SiO3 là acid rất íu???Nó cũng có 1 O* mừ???Làm sao lại so sánh được độ mạnh acid giữa 1 oxyhydrocid như H2SiO3 với 1 hydracid như HF(Mặc dù bít trước là HF là acid yếu rồi đó)

theo tui cai nay cung ko so sanh dc do 1 cai la co oxigen, 1 cai ko co oxigen
chac cung Ka thoi

cái cuối cùng quỳnh hoa giải thích đã đúng rồi,cứ đưa Ka vào nói đâu có được,lỡ bài thi không cho ka thì ngồi khóc ah

theo huy108 nghi thi ban quynhhoa dung

quynhhoa0206 đã viết:

còn so sánh giữa H2SiO3 và HF thì Hoa nghĩ H2SiO3 chỉ có 1 O* mà Si có tính á kim, tác dụng phân cực NTTT ít, nối H-O ít phân cực hơn H-F của acid HF vì: F- độ âm điện rất lớn, tác dụng rút điện tử về phía F rất mạnh làm nối H-F phân cực mạnh về phía F

vay dem H2SiO3 so voi NH3 hay voi H2O thi so sanh sao

quynhhoa0206 đã viết:

từ HSO4- trở đi số O* tăng lên, tác dụng phân cực H-O tăng nên tính A tăng, các chất đó có tính A cao hơn HF(vì F tuy độ âm điện lớn nhưng bk nhỏ quá, tác dụng phân cực thua 2O*, Hoa nghĩ vậy đó hok chắc lắm nha)
tiếp tục so sánh H2SO4 với HI thì H2SO4 2O* lại ko mạnh bằng HI TDPC rất lớn vì H gắn trực tiếp bk rất rất nhỏ, mà I bk quá lớn đi (CK 5 mà)

sao bik dc ban kinh ion SO4- va I- cai nao to hon dc
so sanh nhu vau thay ko phu hop
va chinh tui cung ko nghix ra cach nao ro rang hon, neu ra thi chac cung so sanh nhu vay

cho hoi mon Vo Co thay noi thi chuong nao de anh em con hoc cho chac an

thầy kêu học đâu thi đó,đảm bảo bây giờ thành lập club những người thi rớt môn vô cơ là vừa,chắc đông member lắm đây

thêm nữa theo mmt thì đem so H2SiO3 với Nh3 thì ai mà chẳng so đc,1 axit 1bazo quả rõ rồi còn gì,lấy ví dụ sai rồi ku
còn nữa,huy chỉ đồng ý với ý đầu của quỳnh hoa,câu sau không có ý kiến mà vì so giữa hidraxit và oxihydroxit là không có cơ sở để so sánh đâu

huy 108 đã viết:

thêm nữa theo mmt thì đem so H2SiO3 với Nh3 thì ai mà chẳng so đc,1 axit 1bazo quả rõ rồi còn gì,lấy ví dụ sai rồi ku
còn nữa,huy chỉ đồng ý với ý đầu của quỳnh hoa,câu sau không có ý kiến mà vì so giữa hidraxit và oxihydroxit là không có cơ sở để so sánh đâu

ko phai vi du sai dau
theo tao nghi NH3 hay CH4 hay Al(OH)3 thi cung vay thoi
trong aq thi no ra sao.....do
tong ket lai
theo mmt so sanh acid baz thi so sanh tinh acid baz Lewis voi nhau la dc
nhung ma chua lem, em cung chiu ko noi

sr, phần trang 51 có chút nhầm lẫn, đã sửa ở trên ùi đó
Mí cái nì là cách trình bày mình rút ra được, chắc ai cũng bít ùi, nhưng cứ post lên cho chắc, tại thầy mình có vẻ để ý cách trình bày đó.
1. ss tính ion – CHT:
 xác định hợp phần giống nhau
 ss TDPC của cation hoặc TDBPC của anion
 kết luận

2. nhận xét tính khử/oxh của 1 chất:
 xác định số oxh nguyên tử trong chất
 nguyên tử thuộc nhóm … có các số oxh bền là …
+ nhóm s: số nhóm
+ nhóm p: số nhóm – 2n
+ nhóm d: 0 đến số nhóm
+nhóm f: +3 và một số nguyên tố có số oxh +2/+4 bền
 nhận xét

3. ss tính A-B:
 nhận xét ĐỘ PHÂN CỰC liên kết H-X (H-O trong H-O-M=O*)
 liên kết H-… có H + có bk rất nhỏ nên TDPC rất mạnh kéo X/O về phía mình nên lk này là lk CHT chứ ko phải lk ion
 ss độ bền lk H-… theo các yếu tố ảnh hưởng độ bền của lk CHT
 nhận xét (tính A càng mạnh khi độ phân cực càng cao và lk càng kém bền)

với lại bài 33 mình nói trạng thái rắn là ám chỉ CuI ít tan cơ

sorry nếu như nói về CuI ít tan thì mình không biết,nhưng cũng cám ơn Quỳnh Hoa về cách trình bày,hehe,mình tệ nhất khoản này đó

may bac chi dum em voi mai thi ui ma gio ngu wa!F- co tinh khu lon hon CL- xao jaj? xao so sanh duoc tinh khu hay oxi hoa giua cac chat?thanks

li do nao ma sicl4 fai chiu canh nam gan cuoi day trong bai 16 trang 12 jaj may bac?

gionui đã viết:

may bac chi dum em voi mai thi ui ma gio ngu wa!F- co tinh khu lon hon CL- xao jaj? xao so sanh duoc tinh khu hay oxi hoa giua cac chat?thanks

để so sánh tính khử hay tính oxh của các chất, ta xét đến khả năng nhận điện tử hay cho điện tử của 1 chất.
Trong bài này, F- có tính khử lớn hơn Cl- theo mình nghĩ .F- có điện tích và bán kính nhỏ hơn so với Cl- nên khả năng cho điện tử của F- lớn hơn => tính khử lớn hơn

P/S: lần sau đánh có dấu nha bạn